浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是

A．Cu+H2SO4（浓）	B．Fe2O3+H2SO4（浓）
C．C+H2SO4（浓）	D．NaOH+H2SO4（浓）

常温下，由下列实验事实得出结论错误的是

A．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗

C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（   ）

A．小于0.45摩	B．等于0.45摩
C．在0.45摩与0.90摩之间	D．大于0.90摩

下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是(   )

A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（     ）

A．硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。

B．SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的漂白性。

C．鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象

D．SO2能与碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物

下列反应中硫酸只表现强氧化性是（    ）

A．烧碱与硫酸反应	B．碳酸钠与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应	D．铜与浓硫酸反应

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
(1)装置A中需用浓H₂SO₄，用一种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO₄·5H₂O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是             ；

A．CuCl2

B．NaOH

C．Cu2(OH)2CO3

D．CuO E.H2SO4

③反应中加入少量FeSO₄对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe²⁺+O₂+4H⁺==4Fe³⁺+2H₂O，请写出其第2歩反应的离子方程式               。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H₂O₂，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是               ；
⑤写出该反应的化学方程式为                                。

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（   ）

A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应

B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

D．F-Cl-Br-I的单质熔点依次升高，推测：N-P-As-Sb-Bi的单质熔点也依次升高

近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H₂S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）

A．H2S受热很难分解

B．H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

C．H2S气体通入溴水中会使溴水褪色

D．H2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H++S2—