题目内容

向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（   ）
A．小于0.45摩B．等于0.45摩
C．在0.45摩与0.90摩之间D．大于0.90摩
A
浓硫酸与铜反应的方程式为2H2SO4＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑。应为只有浓硫酸才能氧化单质铜，而随着反应的不断进行，硫酸的量会逐渐减少，同时生成物还有水生成，因此硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定程度是反应就停止。由题意知浓硫酸的物质的量是0.9mol，理论上被还原的硫酸的物质的量是0.45mol，但事实上被还原的硫酸的物质的量要小于0.45mol，所以答案选A。
练习册系列答案
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下列有关说法中正确的是                                          
A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4＋H2S ® CuS¯＋H2SO4，由该反应不能推测
A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大
C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生
（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是             ；
A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式               。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是               ；
⑤写出该反应的化学方程式为                                。
浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是
A．赤热的木炭B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C．胆矾D．铜片
银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是
A．硫的还原性B．SO2的漂白性　　
C．硫的漂白性D．SO2的还原性
检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是
A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．盐酸和品红
SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(    )
A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水
鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是（  ）
A．加酚酞试液B．与铜片作用
C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点涂在纸上

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