通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　)

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去	BaCl2溶液具有酸性
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	浓硫酸具有脱水性

 

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是  (　　)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3＋有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

 

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰   b．氯化钙    c．五氧化二磷   d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。

下列有关氯气的说法中正确的是(   )

A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

C．氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复

D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

下列现象或事实不能用同一原理解释的是(   )

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是(   )

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸

D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

C．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

>c(HClO)

下列说法不正确的是(   )

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(   )

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。


相关资料：反应Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

实验操作	预期现象	结论