题目内容

下列有关氯气的说法中正确的是(   )
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
C．氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢
C
氯气是单质，不属于电解质，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成了电解质，A错；干燥的氯气和液氯都无漂白性，B错；氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化而导致溶液褪色，该过程不可逆转，C正确；由于Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验其中是否含有氯化氢，D错
练习册系列答案
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已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（     ）

 
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
 
下列对氯及其化合物的说法正确的是（  ）
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
下列说法正确的是（　　）。
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定
B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性
D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸
已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(   )
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性
D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是                  （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是                 和                 
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____    __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是                                 ；
（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是                   。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                                  。
某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

 
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
酚酞
KI-淀粉溶液
石蕊
品红
小烧杯中的溶液
浓氨水
浓氯水
浓盐酸
浓硫酸
 
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是        ；水槽中应盛放的是         ；烧杯中盛放的是               ；烧瓶中反应的化学方程式                 ；
在收集氯气时，应打开   关闭    (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式                       。

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