Question

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰   b．氯化钙    c．五氧化二磷   d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。

Answer 1

　(1)D　ad　(2)饱和食盐水、浓硫酸
(3)氯气　取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH₄⁺
(4)装置E中的NaBr溶液变橙红色
(5)CH₂==CH₂＋Br₂―→Br—CH₂—CH₂—Br
(6)SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O　吸收尾气

　(1)制取NH₃，可用浓氨水的分解制备，然后再用碱石灰或生石灰干燥，但不能用CaCl₂，因为CaCl₂可结合NH₃生成CaCl₂·8NH₃。(2)制取干燥纯净的Cl₂，可用饱和食盐水除HCl，再用浓H₂SO₄干燥Cl₂。(3)应向烧瓶中先通Cl₂，再通NH₃，因为Cl₂有颜色，便于观察；一开始若通NH₃，由于弹簧夹3打开，容易形成喷泉。证明NH₄⁺要注意“操作→现象→结论”，同时还要注意细节，如浓NaOH，加热，湿润等。(4)可利用Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂，证明还原性Br^－>Cl^－。(5)CH₂==。(6)SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O；F可用来吸收剩余的SO₂或H₂S。