一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 6.00 mol·L^-1的HNO₃溶液中，加热，固体完全溶解后，生成标准状况下的气体1.12 L(NO与NO₂)。再向反应后的溶液中加入2.00 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少为

A．700 mL

B．725 mL

C．750 mL

D．无法确定

CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO₃溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu²⁺) = c（Fe³⁺)。下列说法中不正确的是

A．混合粉末的质量为3.2g

B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等

C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等

D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是

A．Fe2(SO4)3

B．ZnSO4

C．KNO3

D．NaCl

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH₂，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe^2＋完全转化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是

A．若无铜析出，则溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+

B．若有铜析出，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

C．若铁有剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

D．若铁无剩余，则溶液中含有Fe2+，无Fe3+，可能含有Cu2+

已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L^-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是

A．11.2 g

B．16.8 g

C．33.6 g

D．5.6 g

（6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）

在稀H₂SO₄中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl₃  ②Fe₂O₃  ③Cu(NO₃)₂  ④KNO₃，铜粉溶解的是

A．①或②

B．②或④

C．①或②或③

D．上述四种物质中任意一种

完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L^-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

A．40 g

B．30 g

C．20 g

D．16 g

（13分）将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸的还原产物只有NO₂和N₂O₄，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?