题目内容
在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3mol·L-1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
2mol·L-1
本题的反应式很多,有Fe2O3与H2SO4反应,生成的Fe2(SO4)3又与Fe反应,Fe与H2SO4反应;加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。但最终产物是Na2SO4和Fe(OH)2。根据守恒原理:
(SO)=(Na+),
亦即(H2SO4)=(NaOH)=0.6mol=0.3mol。
(H2SO4)==2mol·L-l。
(SO)=(Na+),
亦即(H2SO4)=(NaOH)=0.6mol=0.3mol。
(H2SO4)==2mol·L-l。
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