题目内容

一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 6.00 mol·L-1的HNO3溶液中，加热，固体完全溶解后，生成标准状况下的气体1.12 L(NO与NO2)。再向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少为
A．700 mLB．725 mLC．750 mLD．无法确定
B
由题意知，n(HNO3)="0.250" L×6.00 mol·L-1="1.50" mol
n(气体)=="0.050" 0 mol
混合物溶于HNO3时，无论生成Fe(NO3)2还是Fe(NO3)3，加入NaOH溶液后铁全部沉淀，则溶液中的结合为NaNO3，据Na+守恒有：
V〔NaOH(aq)〕=="0.725" L="725" mL
练习册系列答案
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已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是
A．11.2 gB．16.8 gC．33.6 gD．5.6 g
铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（   ）
A．a/22.4 mol
B．a/11.2 mol
C．3a/22.4 mol
D．3amol
(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为(    )
A．2∶7B．7∶2
C．5∶2D．2∶5

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是              ，
消耗的HNO3的物质的量是                           
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是       mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是              mol。
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是      （   ）
A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是
A．0.3mol NO2B．0.3mol NO；0.1mol NO2
C．0.3mol NO2；0.1mol NOD．0.6mol NO
往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是
A．不溶物一定是铜B．不溶物一定是铁　　　　
C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

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