有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子 先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A．X 〉Z 〉Y 〉M	B．X 〉Y 〉Z 〉M
C．M 〉Z 〉X 〉Y	D．X 〉Z 〉M 〉Y

下列有关金属的说法正确的是（  ）

A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

B．金属单质在常温下都是固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

下列各组物质的相互关系正确的是

A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H

B．同素异形体：C60、金刚石、石墨

C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

D．同分异构体：和

下列有关金属的说法中，不正确的是

A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来

B．镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料

C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠原子的结构示意图是________________。
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是________（填选项）。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
a. ①④⑤    b. ②③④⑤    c. ①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。

将等量的两份锌粉a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，下列图示表示产生的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
 

金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极

C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

下列说法正确的是

A．铝是金属，与强碱不能发生反应

B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

C．将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：                                                 。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式     。你认为较合理的途径是    （填①或②），理由是：                          。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在           （用离子符号表示），检测该离子的方法是                               。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：                          、                               。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：                                                       。
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、          、自然干燥。

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L^－H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

 
请回答下列问题：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是           （填字母序号）。
A. MgO           B. Na₂CO₃           C. 蒸馏水
（2）Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为                                。
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如右图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为              。
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg²⁺转化率之间 的关系，可判断此反应是 
              （填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是                    。 
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)₂(s)  Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)      Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)     Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是                 。