题目内容
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式 。你认为较合理的途径是 （填①或②），理由是： 。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了
和
外，还可能存在 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 、 。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为： 。
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式 。你认为较合理的途径是 （填①或②），理由是： 。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了
和外，还可能存在 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 。（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 、 。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为： 。
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
（1）2Al +2OH― + 2H2O = 2AlO2― +3H2↑ (2分)
（2）
(1分) ② (1分) 途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质(1分)（3）Fe3＋ (1分) 取样，滴加KSCN，若变血红色，则有Fe3＋ 。(1分)
（4）成本低 (1分，合理给分，后同) ；不产生有毒气体 (1分)
（5）2Cu +2H2SO4 +O2→ 2CuSO4 +2H2O (2分)
（6）过滤洗涤 (1分)
试题分析：
（1）铝、铁、铜只有铝与烧碱溶液反应。
（2）与NaAlO2反应生成Al(OH)3，固态时可用于人工降雨，气体是CO2 ；NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 所以AlCl3溶液中混有NaCl杂质。
（3）Fe2＋被空气氧化成Fe3＋；Fe3＋与KSCN反应，变血红色而Fe2＋不能。
（4）途径③Cu+2H2SO4= CuSO4+ SO2↑+2H2O
途径④ 2Cu +2H2SO4 +O2 = 2CuSO4 +2H2O途径④用稀H2SO4成本低，不产生有毒气体
练习册系列答案
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____CuAlO2＋________↑。