（7分）现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：
（1）生成的气体是______________，物质的量为____________。
（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）

(10分)我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)请写出碳酸钠的一种用途　　　　　　　　　。
(2)写出上述流程中X物质的分子式　　　　。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了     (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：  。

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
           、          、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 
则相同条件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因    
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：
 
①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          
                                                                                      

物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（   ）

A．该物质一定是钠的化合物	B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠	D．能确定该物质中是否含有钾元素

下列说法正确的是

A．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2

NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是

A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

向盛有足量的Na₂O₂固体的密闭容器中充入标准状况下的CO₂气体和CO气体各11.2L，一段时间后用电火花不断引燃至反应完全，释放出的气体种类及标准状况下的体积为

A．O2，5.6L

B．CO,11.2L

C．CO、O2，16.8L

D．O2，11.2L

将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是

A．＝

B．>

C．<

D．无法确定

将钠加入到下列溶液中，只产生气体不产生沉淀的是

A．MgCI 2

B．CuSO4

C．FeCl3

D．KNO3

将一定质量的金属钠放入100ml  0．5 mol·L^-1的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是

A．7.9克

B．4.6克

C．3.45克

D．1.15克