将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中.得到溶质质量分数分别为%和%的两种溶液.则和的关系是A．＝B．>C．<D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为

％和

％的两种溶液，则

和

的关系是

A．

＝

B．

>

C．

<

D．无法确定

A

等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，生成的氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应

；1mol氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加62g，对于反应

，1mol过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加62g，所以反应物两溶液的质量相同，即，则

和

的关系是

＝

　

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2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH、Na₂CO₃

D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

①将0．100 L 1．00 mol·L^－¹的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L^－¹的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L^－¹的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L^－¹的纯碱溶液中；两种操作产生CO₂的体积比为

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na^＋总数不变	B．溶液中溶质质量不变
C．溶质的物质的量浓度不变	D．溶液的质量不变

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
、、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，
则相同条件下收集的Cl₂ （填＞、＝或＜）
2L，原因
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：

（12分）、过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄+H₂O₂ + CO₂↑

2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃。当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是_

_________________。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时

，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

（10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

（1）B、E的化学式分别为________、___________；
（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。
（3）写出A的电子______________________________。
（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。

(8分)①M克CO与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后，固体增重        克。
②在100℃时，2克H₂与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后，固体增重             克。
③在100℃时，A克CO和H₂混合气体与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H₂的物质的量的比为          。
④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH₄，O₂，Na₂O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH₄，O₂，Na₂O₂的物质的量之比为              。

(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向

两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的

盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是

。其物质的量之比为。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为 mL。