下列有关物质结构与性质的说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出，I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙述正确的是

A．是碘的一种同素异形体	B．是一种新发现的元素
C．核内的中子数与核外电子数之差为25	D．位于元素周期表中第4周期ⅦA族

X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z	B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z	D．原子序数：X＜Y＜Z

已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+31

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R＞Q	B．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成共价化合物RO	D．R和Q可形成共价化合物RO2

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）        和        互为同位素。
（2）        和        质量数相等，但不能互称同位素。
（3）        和        的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ，碱性最强的化合物的化学式是              。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是             ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                            。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：                           ，
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式                     ，该化合物分子是
由          （填“极性”“非极性”）键形成。

X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
 ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
（1）W元素位于周期表的     区，Z²⁺ 的核外电子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为     。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
M	M的一种单质是自然界最硬的物质
Q	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

 请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为

A．A-n-3

B． A-n

C． A-n+3

D． A+n-3