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R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是
A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成共价化合物ROD．R和Q可形成共价化合物RO2
B
Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中，Q为O元素；
R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，则R可以是C元素或P元素；
A正确，同周期从左至右，元素原子半径逐渐减小，若R为C元素，符合要求；一般来说，电子层越多半径越大，若R为P元素，同样也符合要求；
B错，无论R是C元素还是P元素，与O元素均不能形成离子化合物；
C正确，可以是CO气体；
D正确，可以是CO2气体；
练习册系列答案
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X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A．非金属性X<Y<ZB．原子半径X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性X>Y>ZD．原子最外层电子数X<Y<Z
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F-
B．HF、NH4+、Na+
C．H3O+、NH4+、NH2-
D．HCl、F2、H2S
（12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为Cx），突破性地创造了撕    裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是   ▲  。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          。
⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  。
A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ，所含的碳碳单键数为   ▲  。
某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为
A．A-n-3B． A-nC． A-n+3D． A+n-3
X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是
A．X单质的固体是分子晶体
B．Y单质能与某些金属氧化物反应
C．Y单质能与酸反应，但不能与碱反应
D．X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子
下列各组物质的性质顺序，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
元素周期表中某区域的一些元素多用于寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是
A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．稀有气体元素
C．右、上方区域的非金属元素D．过渡元素
(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

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