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某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为
A．A-n-3B． A-nC． A-n+3D． A+n-3
C
质量数—中子数=质子数，对阴离子来讲，质子数+离子所带电荷数=离子核外电子总数。所以应该为A—n+3。答案选C
练习册系列答案
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(8分)通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。
（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.
H和F的原子半径(   )
A．大于 B．小于　C．等于　D．不能肯定
下列各组性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S
R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是
A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成共价化合物ROD．R和Q可形成共价化合物RO2
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/pm
160
143
89
104
66
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列叙述正确的是
A．化合物WV2常用于食品的漂白
B．X离子和W离子具有相同的电子层结构
C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液
下列说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．的中子数与电子数的差值是78
C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾
D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族
短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价
B．元素X可形成化学式为KXO3的盐
C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

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