(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___    ___种元素，__  ____种原子。
(2) ?射线是由?粒子组成的，?粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断?粒子带有_________个中子。

据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是

A．19

B．53

C．72

D．125

以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是

A．负极反应为Zn2++2e-="Zn"	B．Cu电极上产生无色无味气泡
C．正极反应是Cu2++2e-=Cu	D．溶液慢慢变成蓝色

（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：

（1）②的元素符号为    
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是         （填元素符号）。
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为         化合物（填“离子”或“共价”）。       
（4）上表中非金属性最强的是      （填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因   
                                               
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是         最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是         （填分子式）

X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3<H2S< HCl	D．熔沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（    ）

A．O、Cl、S、P	B．K+、Mg2+、Al3+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+	D．I-、Br-、Cl-、F-

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是

A．HCl的水溶性强于H2S	B．H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
C．氯的最高价为+7价	D．HClO的氧化性强于H2SO4

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）

A．Li2SO4难溶于水	B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱	D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2