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据报道,放射性的
I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是
A.19
B.53
C.72
D.125
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C
质子数为53,质量数为125,中子数=质量数-质子数=72
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(10分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。
(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____
__;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式:
,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱:
。
(14分)硼酸(H
3
BO
3
)是一种片层状结构的白色晶体(下图),有滑腻感,可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题:
(1)B原子结构示意图为_______________________。
(2)硼酸为一元弱酸,在水中电离方程式为H
3
BO
3
+H
2
O
[B(OH)
4
]
-
+H
+
,写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
A、H
3
BO
3
分子的稳定性与氢键有关
B、平均1 mol H
3
BO
3
的晶体中有3 mol氢键
C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D、B为sp
2
杂化,同一层内主要作用力是共价键和氢键
(4)根据对角线规则,与B性质相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式为(HO)
m
RO
n
,根据非羟基氧原子数判断,与H
3
BO
3
酸性最接近的是______。
A HClO B.H
4
SiO
4
C.H
3
PO
4
D.HNO
2
(6)一种硼酸盐的阴离子为B
3
O
6
n
-
,
n
=______;B
3
O
6
n
-
结构中只有一个六元环,B的空间化学环境相同,O有两种空间化学环境,画出B
3
O
6
n
-
的结构图(注明所带电荷数):
____________________________________________________________。
(12分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答:
(1)推断B元素在元素周期表中的位置
,写出C的单质的电子式
。
(2)A与D形成的18电子的化合物与FD
2
化合生成一种强酸,其化学方程式为
。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,其离子半径由大到小的顺序是
。(用离子符号表示)
(4)用电子式表示化合物E
2
F的形成过程
。
(5)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为
。
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.酸性:HClO
4
>HBrO
4
>HIO
4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
C.稳定性:PH
3
<H
2
S< HCl
D.熔沸点:H
2
O<H
2
S<H
2
Se<H
2
Te
元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是( )
A.元素原子半径大小呈现周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D.元素的最高正化合价呈现周期性变化
某元素的最外层有 2 个电子, 该元素( )
A.一定是金属元素
B.一定是He
C.一定是ⅡA 族元素
D.无法确定属于哪类元素
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是
A.金属元素
B.稀有气体元素
C.非金属元素
D.无法确定为哪一类元素
(18分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题:
(1)写出下列元素符号:⑴
,⑹
,⑺
,⑾
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是
,最活泼的非金属元素是
,最不活泼的元素是
,(填元素符号)最不活泼的元素的结构示意图是
。
(3)在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
,碱性最强的是
,呈两性的是
,(填化学式);
(4)在这些元素中,原子半径最小的是
,原子半径最大的是
(填名称)
(5)元素(3)可以和氧气反应形成淡黄色固体,写出该物质的电子式:
;该物质中存在的化学键有
。
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程:
。
关 闭
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