题目内容

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）
A．Li2SO4难溶于水B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
D
处于对角线位置的元素单质及其化合物性质是相似的，所以选项ABC都是错误的，因为硫酸铝易溶水，铝和水几乎不反应，氢氧化铝是难溶于水的两性化合物。碳酸铝受热分解生成氧化铝和CO2，所以选项D是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：
A．元素Y的最高正化合价为+6
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图                         。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B；   ⑤电离能A＞B。
其中正确的组合是（  ）
A．①④        B．①②③        C．①④⑤       D．②③⑤
钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（   ）
A．与互为同素异形体B．与互为同位素
C．的质子数为84，中子数为126D．Po元素的相对原子质量为210
X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（   ）
A．和互为同位素B．和都含有34个中子
C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数
A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是
A.．38    B．55    C．100    D．135
下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是  （    ）

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