（6分）[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题]
（1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

写出A、B、C各物质的化学式：
A                       B                   C                   
（2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。


写出下列物质的化学式：
D                       E                     F                   

（8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。

请回答下列问题：
⑴  C的分子式为   ，J的电子式为   。
⑵ 写出反应①的离子方程式   。
⑶ 写出反应②的化学方程式   。
⑷  C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化学性质的原因是   。

A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：

（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是：              ；工业上实现D转化为E的化工设备的名称是：           ；
（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是：                    。工业生产实际中合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强                                          。
②温度                                          。
（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为：        ；
（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C：                                                  ；
B→D：                                                          。

化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如右图所示（无被省略的物质）：

又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是                      ；
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：
X             、Y           、Z           、W              ；
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：
X+Y：                                                           ；
X+Z：                                                              。

(16分)X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图   ▲   ；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为  ▲   或 ▲  ；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为  ▲   或 ▲  ；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式  ▲   。

（10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl₂溶液出现浑浊。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：                   ；
（2）写出化学式：X                   、Y                   ；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：                   ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：                   ；

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H⁺结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为          ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            ；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶质的化学式为                 ；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          ；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   。
（5）CE₄在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：            。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：            。

（15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：                      ；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:           
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                                   ；
（4）Z与热水反应的化学方程式                                    。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为                                                            
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为                            ；
该方法的优点是                                                         。

（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
 
已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
（1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____       。
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式：_______________。
（3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__          _(用离子符号表示)。
（4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式           ；写出M在水溶液中电离的方程式              。

（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、         B、         C、         D、      
（2）写出下列反应的离子方程式：
A + B反应：                                    
沉淀a+溶液b：                                
（3）检验物质D中阴离子的方法为                   
                                                  （说明实验操作、现象与结论等）。