题目内容

(8分)下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白,空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。

请回答下列问题:
⑴  C的分子式为   ,J的电子式为   
⑵ 写出反应①的离子方程式   
⑶ 写出反应②的化学方程式   
⑷  C、M有相似的化学性质,但也有区别,如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化学性质的原因是   

电解

 
⑴  SO2 

⑵ 2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2
⑶ 3Cl2+6KOH    5KCl+KClO3+3 H2O
⑷ SO2中S为+4价,是中间价态,既有还原性又有氧化性,而CO2中C为+4价,只有氧化性
  本题以无机的框图的形式,考查元素化合物的推导。本题的突破口有,H是黄绿色气体,应为Cl2,J焰色反应为紫色,则含K元素,对G的溶液电解,可以联想电解饱和食盐水,从而确定出G为KCl。反应③为实验室制取气体的反应,其条件为含有MnO2的加热反应,则不难得出K为KClO3,B为O2,G为KCl,由元素守恒知,反应②的产物E为水。A为淡黄色粉未,C用于漂白,由B为O2,可推断出A为S,C为SO2,D为SO3,F为H2SO4。M含量增加会导致温室效应,则为CO2气体,故L为碳。
练习册系列答案
相关题目
(15分)现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素,其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水;该D的氧化物通入品红溶液,溶液褪色,加热溶液又变红色;②在短周期元素中,只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀;③A与D的原子最外层电子数相同;④B的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;⑤E有多种含氧酸,其氧化性与“同元素价态越高,其氧化性越强”一般规律相悖,它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟,D单质+F单质黑色固体,A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)A的简单离子结构示意图为          ;具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            
(2)向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2,得到中性溶液,其溶质的化学式为                 
(3)下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
(4)工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   
(5)CE4在湿空气中产生大量白雾,可以用于海战。写出发生的化学方程式:            
(6)C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示):            

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网