（14分）
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是                                    ；工业上冶炼A的化学反应方程式是                                             。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是                                 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是                        。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是              。

（14分）下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中常温下C为无色液体，B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：
（1）A的名称为　　　　　　　　　　，E的电子式是　　　　　　　　；
（2）写出B + G → I的化学方程式                                      。
（3）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　，该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　。
（5）已知工业上生产0．1molB放出4．62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在反应C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG转移　　　　　mol电子。

（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba^2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L^－1。（保留两位有效数字）

A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                              。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为         ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为               。
（3）将X、W与D₂按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=   ，写出反应的化学方程式                                         。
（4）化合物ED₂与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED₂的质量为          g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有              N_A个正六边形。

（15分）

物质A、B、C有如下转化关系：
 
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　      。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
                                                                         。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S(g)+ O₂(g) ＝2S (s)+2H₂O(l) 　　△H=" -a" kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S(g)+ 3O₂(g) ＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H="-b" kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式                                。           
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO6H₂O+5N₂。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 　　      （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度                         ②适当增大压强
③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

(15分)阅读分析材料，据此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂、X和23.4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为       mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                            ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            。
⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                        ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               。
⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：                             。
⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为             。

(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为        ，C的化学式为          。
⑵M的化学式为            ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
式为：                               。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：                     。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：                                 。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为             。

（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是    ，B位于周期表中第    周期    族，C的原子结构示意图是     
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是      （1分）。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是               （2分）。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是                         （2分）。
（5）F的元素符号是               （1分）。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是       ，酸性最强的化学式是        ，气态氢化物最稳定的化学式是         （每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
                                    （2分）。

（15分）
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式            ．
（2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
写出该反应①的离子方程式                                          ．
（3）反应②的现象是                                          ．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
（5）写出反应③的化学方程式                                   ．