（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A          ， C       ，D     ，E        
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                        。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：                     。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
             

已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。请回答下列问题：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 写出铜与稀HBO₃溶液反应的离子反应方程式                             
(3) A、B形成的化合物的结构式____    ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程                         ___ _。
（4）写出D与C形成化合物的电子式____     ____。

（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构
R	元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	元素最高正价+7价
Y	第三周期金属元素中原子半径最小
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

（1）写出元素T的原子结构示意图                  ；元素Z单质的电子式                  ；写出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高价氧化物的结构式        .
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是                  （填化学式），理由是                                    。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                 。
D中含有化学键的类型是                     ，属于      （填“离子”或“共价”）化合物。

（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物．
（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为                 。
（2） CA₃极易溶于液态A₂D中，其原因是                                     。
（3）将标准状况下的4.48 L CA₃完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）物质B₂A₆D在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为                                                                   。
（5）E与F形成的化合物属于         型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为                           。

（12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

（1）写出下列物质的化学式
A                   Y                
（2）写出C的电子式                     
（3）写出MgCl₂与D反应的化学方程式                                   
（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl₂的原因_______________________。
（5）将0.1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为       mol/L。

（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
（1）请写出元素符号：B           ；D           。
（2）画出E的阴离子结构示意图                       。
（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是             （填化学式）。
（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为            ，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是                       。
（5）用电子式表示化合物BD₂的形成过程                                          。
（6）向苛性钠溶液中通入过量的A₂E气体时，所发生反应的离子方程式为               。
（7）化合物ED₂与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
为                                      。

（16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为               。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。
（5）将0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X₂(g) +2YX ₂(g)2YX₃(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX₂的平衡转化率为                 。

X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：（每小题2分，共4分）
（1）      用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程                 
（2）      W在周期表中的位置是                    
（3）      已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。

（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
（2）C的结构式是　　 　　　。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：                         。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　。

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       。
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                    。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。
（6）确定E中阳离子实验的方法为                              。