题目内容

（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
（2）C的结构式是　　 　　　。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：                         。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　。
（1）  NaAlO2
（2） 
（3）  CO2 +AlO2－+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3－
（4）  2NH4Cl  H2↑+ Cl2↑+ 2NH3↑
（5） 白天Na2CO3·10H2O分解吸热,，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度。
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________  _____      阴极：____________     __________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子结构示意图为_____     
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                 ，其MD2分子的结构式：                  。
(4)用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
                        ；元素G、H的金属性强弱：                    
（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式            。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因                               
                                                    。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
                                           ，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为                   （用化学式表示）。
（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：                                                   。
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为                              （用化学式表示）。
（19分）某物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体单质，B是有刺激性气味的无色气体。
①组成A的元素在周期表位置为　　　　　　　　　　　；
对应离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　
②写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③若将B通入品红溶液中，现象　　　　　　　　　　　体现了B的            
性；若将B通入紫色的石蕊溶液中，现象　　　　　　　　　　　　　　　　　
体现了B的水溶液的             性。
④D的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成B气体，该反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A在常温下为气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C         
②写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
③若将A通入滴有酚酞的水中，现象　　　　        请用方程式表示其原因：
                                                ；
④D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是
A．1s<2s<3sB．2p<3p<4pC．3s<3p<3dD．4s>3d>3p
A、B、C、D四种元素是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的单质在C的单质中燃烧，发出苍白色火焰，D的原子核外N层电子数是K层电子数的一半。（第1题每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）A为    ；B为     ；C为      ；D为        ；（填元素符号）
（2）C离子的离子结构示意图为                   
（3）A单质的结构式:                          
(4) C在元素周期表中第        周期，           族。
(5) 写出D与水反应的化学方程式：                                 ，所得溶液的pH          7。
（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物．
（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为                 。
（2） CA3极易溶于液态A2D中，其原因是                                     。
（3）将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为                                                                   。
（5）E与F形成的化合物属于         型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为                           。
下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。
（2）化合物F中阴离子的电子式为_______________。
（3）反应②的化学方程式为____________________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：   
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。

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