题目内容

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       。
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                    。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。
（6）确定E中阳离子实验的方法为                              。
（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+）（2分） （3）加热（2分）
（4）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）
（5）3Fe2+＋NO3—+4H+＝3 Fe3++NO↑+2H2O（2分） Fe2O3（2分）
（6）先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色（或其它合理答案）（2分）
略
练习册系列答案
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(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                           。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
 
    化学试剂
        现象
方法一
 
 
方法二
 
 
(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                  （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                        
（13分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R-CH2CHO。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为        ；（2）反应②的化学方程式是                      ；
（3）A的结构简式是     ；（4）反应①的化学方程式是                     ；
（5）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。
（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式   。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因                     。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系            。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                             。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是                 。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                      。
若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子
甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式                ，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③银氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为     ，乙的空间构型为     。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为                                     。
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为    ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为                 。
（12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

（1）写出下列物质的化学式
A                   Y                
（2）写出C的电子式                     
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为       mol/L。
(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：
(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
(3)M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
(4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为____________。
写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)
①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
②.最外层有２个电子的元素_________________
③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________

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