下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　
D．M、N形成的简单离子的还原性：N^－＞M^－

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是      。
（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是           。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
（4）元素③的氢化物的电子式为            ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是                  ，上述反应得到一种盐，属于      化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是                                      
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为     色，用电子式表示该化合物的形成过程                                 。
（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式         。
（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。
 A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
另取B的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知：B的化学式为                        。

2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(    )

A．和都含有48个中子	B．和互为同位素
C．和的核外电子数不同	D．和分别含有60和62个质子

下列各组中的性质比较，正确的是（   ）                                        
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄              ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃                 ④还原性：F^-->Cl^-->Br^--

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3–、_dD^–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C^3–)>r(D^–)>r(B⁺)>r(A²⁺)      D．元素的金属性：A>B>D>C

无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（  ）

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；
(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为         ；
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为                    ；
(4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。