题目内容

下列各组中的性质比较，正确的是（   ）                                        
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3                 ④还原性：F-->Cl-->Br--
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确
C

试题分析：④错误，还原性应该为Br ->Cl--> F--，因为其单质的氧化性为F2>Cl2>Br2,所以离子的还原性则是倒过来的；①②③正确，故答案为C。
点评：本题综合考查了元素周期律的相关知识点，属于高考考查的重点，本题难度适中。
练习册系列答案
相关题目
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（     ）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若Y(OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱
C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
下列说法正确的是（   ）
A．H、H、H2、H+、H2互为同位素
B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体
C．H2、D2的性质完全相同
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)
A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C．离子半径:O2->F->Cl->Na+D．氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
N
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－
下面有关14C和14N的叙述正确的是
A．14C与14N有相同的中子数B．C与C60互为同位素
C．15N与14N互为同位素D．14C与14N是相同的核素
镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是
A．镓原子的最外层电子数为3
B．常温常压下镓能熔化在我们的手心里
C．镓是制造高温温度计的上佳材料
D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物
在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为                                      
A．硫B．砷C．硒D．硅

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