硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                。
(2)步骤③中反应的离子方程式为                             。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、       、灼烧、       、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为       ；
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸

为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

 
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：                                                  。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化。

 
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
③解释乙同学的实验现象                                  。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                    。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A．10gNH3含有4NA个电子

B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(     )

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y

D．SO2发生了置换反应

有关化学用语表达正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．C1的结构示意图：

C．互为同位素

D．过氧化氢电子式：

下列说法正确的是

A．2mol溶液与lmol溶液混合后，2mol

B．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20g

C．22．4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol

D．把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10％

代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5

B．常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9

C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01

为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在,已知在溶液中I可和I^-发生反应:I+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　)。

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)。

A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

B．同价态阳离子甲比乙氧化性强

C．甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2

D．甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡