为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( ).A．①③B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在,已知在溶液中I

可和I^-发生反应:I

+5I^-+6H⁺

3I₂+3H₂O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I

,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　)。

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

B

结合题目信息可知,可在食盐中加入I^-和H⁺,是否生成I₂可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供I^-和淀粉, H⁺可由食醋来提供。

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吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na₂SeO₃能清除人体内活性氧，则Na₂SeO₃的作用是

A．还原剂	B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列化学用语正确的是（）

B．Cl^－的结构示意图：

C．Na₂S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH₂==CH₂

对1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液的有关叙述中，正确的是(　　)

A．该溶液中Cl^－浓度为2 mol·L^－¹

B．该溶液中Ba²^＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl₂溶液的配制

D．将208 g BaCl₂固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L^－¹

用装有NH₃和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为

下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性	B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO₂中钠离子核外有    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式)，试解释原因                                             。
（4）已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N₂O。请写出生成N₂O的反应方程式：                 。
解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的2/3原因：                         。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是     。（选填编号）

如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
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(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)________________________。

(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是____________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为______________________。