题目内容

下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)。
A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多
B．同价态阳离子甲比乙氧化性强
C．甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2
D．甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡
D
元素的金属性强弱取决于失电子的难易,而与失电子多少无关;阳离子氧化性越强,则其对应的金属的还原性越弱;C项中乙与冷水反应生成H2,说明乙比甲金属活动性强;而D项中乙上冒气泡,说明甲失电子,金属性比乙强。
练习册系列答案
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已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl
下列化学用语表示正确的是
A．N2分子的电子式：
B．中子数为18的氯原子的原子符号：
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式
将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)
A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液
C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液
D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液
现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸       ml（计算保留两位小数）。
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需            。
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y
D．SO2发生了置换反应
如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是
标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是
A．因解毒剂美蓝具有氧化性B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原D．中毒时血红蛋白分子被还原

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