下列说法正确的是（     ）

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+

C．将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA

洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为                    ；
将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为：                 。 
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           ，安全气囊中红棕色粉末的作用是           。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。

A．KCl

B．KNO3

C．Na2S

D．CuO

某含铬废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

下列说法正确的是

A．时溶液的KW大于时溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的

D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32—

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I—、Br—、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液的体积(V)之间关系的是(　　)

（9分）固溶体BaIn_xCo_1-xO_3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn_0.55Co_0.45O_3-δ中Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034 g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂，用0.05000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗10.85 mL。
4-1 写出BaIn_0.55Co_0.45O_3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。
4-2 写出滴定反应的离子方程式。
4-3 计算BaIn_0.55Co_0.45O_3-δ样品中Co的氧化数S_Co和氧缺陷的量δ（保留到小数点后两位）。

（14分）（１）写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式                      　　　　　　　　
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl^-(SO₄^2-)，所加试剂              　 ，离子方程式                         
　　②Fe²⁺(Cu²⁺)，所加试剂                  ，离子方程式                        
(3)写出与Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓离子方程式相对应的化学方程式                  
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）                                        
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        

下列说法正确的是

A．根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质

B．根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

C．根据反应可知：的酸性比强

D．根据反应可知：属于三元酸

（9分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－

 
已知：
① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
0.1mol/L C溶液的pH小于1。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式：               。
（2）将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为：              ；
（3）写出A、E溶液反应的离子方程式：                    ；
（4）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：