Question

某含铬废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

Answer 1

A

答案：A
Cr₂O₇^2―具有强氧化性，FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，Cr₂O₇^2―中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe 原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO₃时，消耗 mol Cr₂O₇^2―，消耗n(y＋1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol×6＝3nx mol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol。故A错误，B、C、D正确。