下列反应的离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—

C．盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－7；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－11；K(HClO)＝4.0×10^－8。则下列说法正确的是(    )

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

下列各组离子一定能大量共存的是           (     )

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

（16分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　     　　Mg^2＋已经转化为                 。                            
（4）图中线段OA∶AB＝          。

下列表述正确的是                                           （   ）

A．碳酸氢钠溶液的水解反应：

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2

C．氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2-

D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（  ）

A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－	B．Na+、AlO2-、Cl－、OH－
C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－	D．Na+、HCO3－、Cl－、OH－

绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应只有金属均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是  （  ）

A．Na+K+AlO2－Cl－	B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－
C．K+MnO4－ NO3－ Fe2+	D．Na+SO42－HCO3－C1－

（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)n	Ksp	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al(OH)3	1.9×10－23	3.4	4.2
Fe(OH)3	3.8×10－38	2.5	2.9
Ni(OH)2	1.6×10－14	7.6	9.8

回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：
                                                                         。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
                                                                            
                                                                             。

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+．Na＋．Cl－．HCO3-

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO32-

D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO4-．Al3＋．SO42-