下列表述正确的是 A．碳酸氢钠溶液的水解反应:B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2C．氢硫酸的电离方程式:H2S=2H++S2-D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液.出现红褐色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列表述正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液的水解反应：

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂O

2OH^－+H₂↑+Cl₂

C．氢硫酸的电离方程式：H₂S=2H⁺+S^2-

D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

D

试题分析：A项是CO₃^2-的电离，B项Mg²⁺不能与OH^-大量共存，所以应该生成Mg(OH)₂，C项多元弱酸的电离是分步的，D项正确，答案选D。
点评：本题主要考查化学基本概念，比较简单基础。

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（7分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A

H⁺+A^2-
试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显           （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

下列离子能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、CO₃²^－、Br^－	B．Fe²⁺、H⁺、ClO^－、Cl^－
C．Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、SO₄²^－	D．Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^－、OH^－

在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）

A．在c(H⁺)＝10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)＝10^-3mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．溶有NaHSO₄的溶液中：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Al³⁺

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H^＋浓度为1×10^－12mol·L^－1的溶液：NH₄⁺．Na^＋．Cl^－．HCO₃^-

B．含有大量Fe³^＋的溶液：SCN^－．I^－．K^＋．Br^－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na^＋．AlO₂^－．S²^－．CO₃^2-

D．澄清透明的无色溶液：ClO^－．MnO₄^-．Al³^＋．SO₄^2-

某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

A．H⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO₄²^—	B．HCO₃^—、NO₃^—、SO₄²^—、Na⁺
C．Cl^—、SO₄²^— 、K⁺、Na⁺	D．Ca²⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、Cl^—

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-	B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-	D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁     c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。