下列反应的离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓B．Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-C．盐酸与Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+===H2SiO3↓ D．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－══ Al(OH)₃↓

B．Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^—+ClO^—

C．盐酸与Na₂SiO₃溶液：SiO₃²^—+2H⁺===H₂SiO₃↓

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

C

试题分析：A项氨水不能拆开；B项HClO不能拆开；C正确；D项原子不守恒，反应物中要增加水。
点评：离子方程式的书写中要注意只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆开，其余物质均不能拆开。本题属于中等题。

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下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 ( )

A．Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-	B．［Al(OH)₄］^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺
C．Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺	D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

（1）试剂A可以选用                (填字母)
a. H₂O₂           b.氯水              c.酸性高锰酸钾
（2）Cu(OH)₂的作用是                ，还可以用            （填一种试剂）代替；
（3）操作2包含3个基本实验操作，依次为         、         和过滤；
（4）某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。
①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有                       。
②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有              （写出一种可能，忽律操作引起的误差）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba²^＋、ClO^－、Cl^－

C．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Ca²⁺、Na⁺、CO₃²^－、NO₃^－	B．Na⁺、AlO₂^-、Cl^－、OH^－
C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－	D．Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、OH^－

下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

A．Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄²^－	B．AlO₂^－、K⁺、HCO₃^－、Cl^－
C．OH^－、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－	D．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

在水溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．H⁺、K⁺、CO₃²^-、OH^-	B．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄²^-	D．NH₄⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-

(12分)
（1）已知H₂A在水中存在以下电离：H₂A

H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答问题：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
②某温度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14
B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)="0.05mol" ·L^-1
D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)
（2）已知常温下：CaA(s)

Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca²^＋)·c(A^2—)为常数，记作：
Ksp＝c(Ca²^＋)·c(A^2—)。试回答：
①温度升高时，K_sp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)              ，原因是
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                       。

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A．H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-	B．H^＋、K^＋、SiO₃^2—、NO₃^—
C．K^＋、Ba²⁺、HCO₃^—、Cl^-	D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺