Question

15£®»ðÁ¦·¢µç³§Êͷųö´óÁ¿µªÑõ»¯ºÏÎNO_x£©¡¢SO₂ºÍ CO₂µÈÆøÌå»áÔì³É»·¾³ÎÊÌâ¶Ôȼú·ÏÆø½øÐÐÍÑÏõ¡¢ÍÑÁòºÍÍÑ̼µÈ´¦Àí£¬¿ÉʵÏÖÂÌÉ«»·±£¡¢½ÚÄܼõÅÅ¡¢·ÏÎïÀûÓõÈÄ¿µÄ£®
£¨1£©ÍÑÏõ£®ÀûÓü×Íé´ß»¯»¹Ô­NO_x£º
CH₄£¨g£©+4NO₂£¨g£©=4NO£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₁=-574kJ/mol
CH₄£¨g£©+4NO£¨g£©=2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₂=-1160kJ/mol
¼×ÍéÖ±½Ó½«NO₂»¹Ô­ÎªN₂µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©=N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-867 kJ/mol£®
£¨2£©ÍÑ̼£®½«CO₂ת»¯Îª¼×´¼£ºCO₂ £¨g£©+3H₂£¨g£©¨TCH₃OH£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H₃
¢ÙÈçͼ1£¬25¡æʱÒÔ¼×´¼È¼Áϵç³Ø£¨µç½âÖÊÈÜҺΪ KOH£©ÎªµçÔ´À´µç½âÒÒ£¨100mL2mol/LAgNO₃ÈÜÒº£©ºÍ±û£¨100mLCuSO₄£©ÈÜÒº£¬È¼Áϵç³Ø¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦ÎªCH₃OH-6e^-+8OH ^-=CO₃^2-+6 H₂O£®µç½â½áÊøºó£¬Ïò±ûÖмÓÈë 0.1mol Cu£¨OH£©₂£¬Ç¡ºÃ»Ö¸´µ½·´Ó¦Ç°µÄŨ¶È£¬½«ÒÒÖÐÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍÖÁ200mL£¬ÈÜÒºµÄ pH0£»

¢ÚÈ¡Îå·ÝµÈÌå»ýµÄCO₂ºÍH₂µÄ»ìºÏÆøÌ壨ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¾ùΪ1£º3£©£¬·Ö±ð¼ÓÈëζȲ»Í¬¡¢ÈÝ»ýÏàͬµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬·´Ó¦Ïàͬʱ¼äºó£¬²âµÃ¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý¦Õ£¨CH₃OH£©Ó뷴ӦζÈTµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ£¬ÔòÉÏÊöCO₂ת»¯Îª¼×´¼µÄ·´Ó¦µÄ¡÷H£¼0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
£¨3£©ÍÑÁò£®È¼Ãº·ÏÆø¾­ÍÑÏõ¡¢ÍÑ̼ºó£¬ÓëÒ»¶¨Á¿°±Æø¡¢¿ÕÆø·´Ó¦Éú³ÉÁòËá泥®ÊÒÎÂʱ£¬Ïò£¨NH₄£©₂SO₄£¬ÈÜÒºÖеÎÈËNaOHÈÜÒºÖÁÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬ÔòËùµÃÈÜÒºÖÐ΢Á£Å¨¶È´óС¹Øϵc£¨Na⁺£©=c£¨NH₃•H₂O£©£®£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©ÒÑÖª£º¢ÙCH₄£¨g£©+4NO₂£¨g£©=4NO£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₁=-574kJ•mol^-1
¢ÚCH₄£¨g£©+4NO£¨g£©=2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₂=-1160kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬£¨¢Ù+¢Ú£©¡Á$\frac{1}{2}$¿ÉµÃ£ºCH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©=N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©£¬¡÷H=$\frac{1}{2}$£¨¡÷H₁+¡÷H₂£©£»
£¨2£©¢ÙÔ­µç³ØÖиº¼«ÉÏ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬¸º¼«ÉÏCH₃OHʧµç×Ó£¬¼îÐÔÌõ¼þÏÂÉú³É̼Ëá¸ùÓëË®£»
±ûÖмÓÈë0.1mol Cu£¨OH£©₂Ç¡ºÃ»Ö¸´µ½·´Ó¦Ç°µÄŨ¶È£¬±ûÖÐÑô¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³ÉÑõÆø£¬ËµÃ÷±ûÖÐÑô¼«Éú³ÉÑõÆøΪ0.1mol£¬ÔòתÒƵç×ÓΪ0.1mol¡Á4=0.4mol£¬ÒÒÖÐAgNO₃µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.1L¡Á2mol/L=0.2mol£¬ÒÒÖÐÒøÀë×ÓÍêÈ«·ÅµçתÒƵç×ÓΪתÒƵç×ÓΪ0.2mol£¬¹ÊË®»¹»á·Åµç£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغã¿ÉÖªµÃµ½ÏõËáΪ0.2mol£¬½ø¶ø¼ÆËãÏ¡ÊͺóÈÜÒºpH£»
¢ÚÓÉͼ¿ÉÖª£¬µ½´ïƽºâºó£¬Î¶ÈÔ½¸ß£¬¦Õ£¨CH₃OH£©Ô½Ð¡£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦½øÐУ»
£¨3£©¸ù¾ÝµçºÉÊغ㣺c£¨NH₄⁺£©+c£¨Na⁺£©+c£¨H⁺£©=2c£¨SO₄^2-£©+c£¨OH^-£©£¬ÓÉÎïÁÏÊغã¿ÉÖªc£¨NH₄⁺£©+c£¨NH₃•H₂O£©=2c£¨SO₄^2-£©£¬½áºÏÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬ÁªÁ¢Åжϣ®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖª£º¢ÙCH₄£¨g£©+4NO₂£¨g£©=4NO£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₁=-574kJ•mol^-1
¢ÚCH₄£¨g£©+4NO£¨g£©=2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₂=-1160kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬£¨¢Ù+¢Ú£©¡Á$\frac{1}{2}$¿ÉµÃ£ºCH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©=N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©£¬¡÷H=$\frac{1}{2}$£¨¡÷H₁+¡÷H₂£©=-867kJ/mol£¬
·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©=N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-867 kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©=N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-867 kJ/mol£»
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±ûÖмÓÈë0.1mol Cu£¨OH£©₂Ç¡ºÃ»Ö¸´µ½·´Ó¦Ç°µÄŨ¶È£¬±ûÖÐÑô¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³ÉÑõÆø£¬ËµÃ÷±ûÖÐÑô¼«Éú³ÉÑõÆøΪ0.1mol£¬ÔòתÒƵç×ÓΪ0.1mol¡Á4=0.4mol£¬ÒÒÖÐAgNO₃µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.1L¡Á2mol/L=0.2mol£¬ÒÒÖÐÒøÀë×ÓÍêÈ«·ÅµçתÒƵç×ÓΪתÒƵç×ÓΪ0.2mol£¬¹ÊË®»¹»á·Åµç£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغã¿ÉÖªµÃµ½ÏõËáΪ0.2mol£¬Ï¡ÊͺóÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓŨ¶ÈΪ$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L£¬ÔòÏ¡ÊͺóÈÜÒºpH=-lg1=0£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH-6e^-+8OH ^-=CO₃^2-+6 H₂O£»0£»
¢ÚÓÉͼ¿ÉÖª×î¸ßµã·´Ó¦µ½´ïƽºâ£¬´ïƽºâºó£¬Î¶ÈÔ½¸ß£¬¦Õ£¨CH₃OH£©Ô½Ð¡£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦½øÐУ¬Éý¸ßζÈƽºâÎüÈÈ·½Ïò½øÐУ¬Ä淴ӦΪÎüÈÈ·´Ó¦£¬ÔòÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¼´¡÷H₃£¼0£®
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µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡¢µç»¯Ñ§¼°¼ÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÓ°ÏìÒòËØ¡¢Àë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï½âµÈ£¬ÅàÑøÁËѧÉú·ÖÎöÎÊÌâ½â¾öÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£¬ÐèҪѧÉú¾ß±¸ÔúʵµÄ»ù´¡£¬ÄѶÈÖеȣ®