Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序号），本实验所需玻璃仪器E的名称为

 

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

 mL．
（3）在配制NaOH溶液实验中，其 他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

 

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度

 

0.1mol/L．
（4）下列操作不正确的是

 

（填序号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据仪器的结构来解答；
（2）根据C=

1000ρω

M

和稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
（4）根据容量瓶的使用和操作步骤来分析．

解答： 解：（1）根据配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器为：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶和胶头滴管；根据配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀所需的仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶和胶头滴管，故配制溶液肯定不需要的是A和C；根据仪器的结构可知，E为容量瓶，故答案为：AC；容量瓶；
（2）浓硫酸的浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算：
18.4mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=2.7mL，故答案为：2.7；
（3）在配制NaOH溶液实验中，若定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏小，故答案为：小于；
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则冷却后体积偏小，所配制溶液浓度 偏大，故答案为：大于；
（4）A．容量瓶带有塞子，且在使用过程中要倒转摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故B错误；
C．氢氧化钠固体应放在天平托盘的烧杯里称量，氢氧化钠溶解放热，若溶解后，立即注入容量瓶中，会导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D．容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，故不能用于稀释浓溶液或溶解固体，浓硫酸的稀释应该放到烧杯里进行，故D错误；
E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出，则吸出的不只是水，连部分溶质也一并吸出，故E错误；
F．定容后塞好瓶塞要摇匀，摇匀时，要用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故F正确．
故选BCDE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．