Question

已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），则K_sp（AgCl）=

 

．
25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，将AgCl固体加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，达到饱和后，NaCl溶液中的c（Ag⁺）=

 

mol/L；
将AgCl固体加入到0.02mol/L的AgNO₃溶液中，达到饱和后，AgNO₃溶液中的c（Cl^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），则K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）；
依据此温度下，AgCl的溶度积常数分别计算即可．

解答： 解：AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），则K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）；25℃时，将AgCl固体加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，c（Cl^-）=0.3mol/L，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）+c（Cl^-）=1.8×10^-10，故c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.3

=6×10^-10mol/L；
将AgCl固体加入到0.02mol/L的AgNO₃溶液中，c（Ag⁺）=0.02mol/L，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）+c（Cl^-）=1.8×10^-10，故c（Cl^-）=

Ksp

c(Ag+)

=

1.8×10-10

0.02

=9×10^-9mol/L；故答案为：c（Ag⁺）×c（Cl^-）；6×10^-10；9×10^-9．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小计算，沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度中等，注意明确沉淀溶解平衡及其应用方法．