题目内容
用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ；
使用容量瓶前必须进行的操作是 ，实验所需称量的NaOH固体为 g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响： ．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响： ．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： ．
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： ．
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有
使用容量瓶前必须进行的操作是
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
容量瓶使用前必须查漏；根据n=CV和m=nM来计算；
（3）根据C=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
容量瓶使用前必须查漏；根据n=CV和m=nM来计算；
（3）根据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序是：⑥①②④③⑤，故答案为：⑥①②④③⑤；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故所需的玻璃仪器还有500mL容量瓶和胶头滴管；
容量瓶有塞子，而且由于配制过程中有倒转摇匀的操作，故使用前必须查漏；
根据n=CV可知所需的氢氧化钠的物质的量n=1mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g
故答案为：500mL 容量瓶、胶头滴管； 查漏；20.0；
（3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度会导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视液面，会导致溶液体积骗小，则所配溶液浓度的影响偏高，故答案为：偏高；
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，由于Na2O中钠元素的质量分数大于NaOH，故所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故所需的玻璃仪器还有500mL容量瓶和胶头滴管；
容量瓶有塞子，而且由于配制过程中有倒转摇匀的操作，故使用前必须查漏；
根据n=CV可知所需的氢氧化钠的物质的量n=1mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g
故答案为：500mL 容量瓶、胶头滴管； 查漏；20.0；
（3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度会导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视液面，会导致溶液体积骗小，则所配溶液浓度的影响偏高，故答案为：偏高；
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，由于Na2O中钠元素的质量分数大于NaOH，故所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
相关题目
往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有
的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、1.1mol?L-1 |
| B、1.5mol?L-1 |
| C、1.2mol?L-1 |
| D、1.0mol?L-1 |
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 | ||||||||
| B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | ||||||||
C、铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce+4HI
| ||||||||
D、四种稳定的核素
|
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| B、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+=H2O |
| D、碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- |
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
