题目内容

化学反应a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是

     A. ∶       B. ∶        C. ∶       D. ∶

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为
、
．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
加成反应
加成反应
、
消去反应
消去反应
、
取代反应（或水解反应）
取代反应（或水解反应）
．
（3）反应③、④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
③
，（写其中一种情况即可）
④
．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）
的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）
．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
．
Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O）
．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为
2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O
2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O
．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D．请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

（2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是
A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
；氨分子电子式为
．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
放
放
热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化剂
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化剂
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
．
（7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．
（2011?丰台区二模）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化温度   NO221℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）装置B的作用是
装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO
装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO
，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接
接E接D接C
接E接D接C
．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是
防止产生的NO被氧化生成NO2
防止产生的NO被氧化生成NO2
．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是
出现红棕色气体
出现红棕色气体
．
（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案
在A中加入过量的含有Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量
在A中加入过量的含有Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量
．
A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3
B B是地壳中含量最高的元素
C C+与B的简单离子的电子层结构相同
D D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E、F E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
请回答下列问题：
（1）D的价电子的电子排布式是
 
；F原子的原子结构示意图为
 
．
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为
 
．
（3）AB3-中A原子的杂化轨道类型为
 
；与A2B互为等电子体的分子的分子式为
 
（任写一个即可）．
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为
 
．
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（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式
 
．
（6）C2B2的电子式为
 
；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为
 
．

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