题目内容
将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
| A、2g | B、4g | C、8g | D、10g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：用极端假设法进行分析，三种金属中产生等量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，假设混合物全部是全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．
解答：
解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）=
=0.125mol，
Mg，Zn，Al三种金属中，产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，
则假设金属全部为Zn时，金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假设金属全部为铝时，金属质量为：0.125mol×
×27g/mol=2.25g，
则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，
故选BC．
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
Mg，Zn，Al三种金属中，产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，
则假设金属全部为Zn时，金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假设金属全部为铝时，金属质量为：0.125mol×
| 2 |
| 3 |
则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，
故选BC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间．
练习册系列答案
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| ||
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