题目内容

6．卤素元素包括F、Cl、Br、I，随核电荷数递增，它们的原子半径依次增大（填增大、减小）．

分析 F、Cl、Br、I的最外层电子数均为7，均为主族元素，电子层增多，原子半径增大，以此来解答．

解答 解：卤素元素包括F、Cl、Br、I，随核电荷数递增，电子层增多，它们的原子半径依次增大，
故答案为：F；Cl； Br；I；增大．

点评 本题考查卤族元素，为高频考点，把握卤素元素的原子结构、元素性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（　　）
A．Cu2+、SO42-，通硫化氢B．Na+、S2O32-，通氯化氢
C．Ba2+、C1-，通二氧化硫D．Ba2+、NO3-，通二氧化硫
17．除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是（　　）
编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A乙醇乙酸NaOH溶液洗气
B乙烷    乙烯氢气加热
C溴苯Br2苯分液
D苯甲苯  KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D
14．第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．氧化性最弱的简单阳离子是Al3+
1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反应热）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和热）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D．2Fe2O3+3C═3CO2+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反应热）
11．能用KMnO4溶液而不能用溴水鉴别的是（　　）
A．甲烷和乙烯B．1，3-丁二烯和丁烯
C．苯和丙苯D．氢氧化钠溶液和苯酚溶液
18．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．向碘水中加苯，振荡静置分层，苯层呈紫红色，说明可用苯从碘水中萃取碘
15．下列有关说法错误的是（　　）
A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染
B．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径
C．家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体
D．生物质能是可再生能源，是间接的利用太阳能
1．全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池．回答下列问题：
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：

已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
物质VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶易溶
（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的离子方程式：
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．

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