题目内容
11．下列关于乙烯的说法中错误的是（ ）| A． | 乙烯可以催熟植物的果实 | |
| B． | 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应 | |
| C． | 乙烯分子的空间构型是正四面体 | |
| D． | 使用溴水或KMnO4 溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷 |
分析 乙烯为平面型结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可以催熟植物的果实，以此解答该题．
解答 解：A．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物，故B正确；
C．乙烯为平面型结构，故C错误；
D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
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1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反应热） | |
| B． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和热） | |
| C． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| D． | 2Fe2O3+3C═3CO2+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反应热） |
2．实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | O2 | D． | Cl2 |
19．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．的速率，其中最快是（ ）
| A． | V（H2）═0.1 mol/（L•min） | B． | V（N2）═0.1mol/（L•min） | ||
| C． | V（NH3）═0.15mol/（L•min） | D． | V（N2）═0.002mol/（L•min） |
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | BaSO4=Ba2++SO42- | B． | Ba（OH）2=Ba2++2（OH）- | ||
| C． | Al2（SO4）3=Al3++SO42- | D． | CaCl2=Ca2++Cl2- |
1．全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池．回答下列问题：
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：
已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的离子方程式：
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：
已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
| 物质 | VOSO4 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 易溶 |
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．
8．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 食盐和乙醇分别溶解在水中 | ||
| C． | 硫和金属钠的熔化 | D． | 金刚石和氢氧化钠的熔化 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA | |
| C． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA | |
| D． | 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA |
13．X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子．下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是（ ）
| A． | X 元素的氢化物的水溶液显碱性 | |
| B． | Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 | |
| C． | Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 | |
| D． | Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |