题目内容
某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（ ）| A、充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 |
| B、充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C、放电时，H+从左槽迁移进右槽 |
| D、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
解答：
解：A．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故A错误；
B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；
D．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故D正确；
故选D．
B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；
D．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
练习册系列答案
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下列对化学知识概括合理的是（ ）
| A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
| B、同素异形体之间的转化都是物理变化 |
| C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 |
| D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
对于反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），△H=-90.8kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、2molH2和1molCO在一定温度和压强下反应，其△H小于90.8kJ?mol-1 |
| B、在恒压密闭容器中，升高温度，气体体积减小 |
| C、增大压强、降低温度均可以提高CH3OH的产率 |
| D、恒温、恒容条件下，增大压强，气体相对分子质量增大，密度不变 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数 |
| B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是（ ）
| A、Na2O2和H2O |
| B、Na和O2 |
| C、NaOH和CO2 |
| D、NaOH和AlCl3 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| D、铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
能正确表示下列离子方程式的是（ ）
| A、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| B、向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| C、向氯化钠溶液中加硫酸银：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42- |
| D、向硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |