Question

对于反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），△H=-90.8kJ?mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、2molH₂和1molCO在一定温度和压强下反应，其△H小于90.8kJ?mol^-1
• B、在恒压密闭容器中，升高温度，气体体积减小
• C、增大压强、降低温度均可以提高CH₃OH的产率
• D、恒温、恒容条件下，增大压强，气体相对分子质量增大，密度不变

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、根据△H与反应系数成正比判断；
B、根据反应放热，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体体积增大；
C、根据该反应为气体体积减小的放热反应，则增大压强、降低温度平衡都向正反应方向移动；
D、恒温、恒容条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，根据气体相对分子质量=

m(总)

n(总)

，密度=

m(总)

V

判断．

解答： 解：A、因为△H与反应系数成正比，所以无论多少反应物，则△H不变，故A错误；
B、因为反应放热，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体体积增大，故B错误；
C、因为该反应为气体体积减小的放热反应，则增大压强、降低温度平衡都向正反应方向移动，所以均可以提高CH₃OH的产率，故C正确；
D、恒温、恒容条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，总质量不变，物质的量变小，体积不变，所以气体相对分子质量=

m(总)

n(总)

增大，密度=

m(总)

V

不变，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查反应热与焓变，化学平衡移动原理，注意外界的条件的改变对平衡移动方向的判断，题目难度不大．