题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| D、铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电荷不守恒；
B．原子个数不守恒；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
D．不符合反应的客观事实．
B．原子个数不守恒；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
D．不符合反应的客观事实．
解答：
解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选：C．
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A、C2H5OH
| |||
| B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | |||
C、 | |||
D、2CH3CHO+O2
|
某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（ ）| A、充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 |
| B、充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C、放电时，H+从左槽迁移进右槽 |
| D、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、在常温常压时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子 |
| C、标准状况下，22.4L CH3Cl中含有的氯原子数目是NA |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氧气的摩尔质量是32g |
| B、1mol二氧化碳的质量为44g?mol-1 |
| C、O2的摩尔质量（单位是g?mol-1）在数值上等于其相对分子质量 |
| D、不同物质的摩尔质量一定不同 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||||
| B、稀硫酸和氢氧化钡溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加热：NH4++OH-
| ||||
| D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O |
现有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三种化肥，可以用（ ）将它们一次性区别开．
| A、NaOH |
| B、Ba（OH）2 |
| C、BaCl2 |
| D、HCl |
根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（ ）
| A、O2＞I2＞S |
| B、H2S＞NaI＞H2O |
| C、S＞I2＞O2 |
| D、H2O＞NaI＞H2S |