题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数 |
| B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、气体所处状态的压强是否相同不明确；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫含3mol原子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据反应后氯元素的价态来分析．
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫含3mol原子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据反应后氯元素的价态来分析．
解答：
解：A、气体所处状态的压强是否相同不明确，故气体摩尔体积的数值是否相同不明确，故相同体积的N2、O2的物质的量不一定相同，分子数不一定相同，故A错误；
B、64g二氧化硫的物质的量n=
=
=1mol，而1mol二氧化硫含3mol原子，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故C错误；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．
故选B．
B、64g二氧化硫的物质的量n=
| m |
| M |
| 64g |
| 64g/mol |
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故C错误；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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| ||||
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