题目内容
I:A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________。
化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示：
则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．用CCl4提取溴水中的Br2 | B．从KI和I2的固体混合物中回收I2 | C．稀释浓硫酸 | D．工业酒精制备无水酒精 |
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2和氯水有漂白性 | 两者都能使溴水褪色 |
B | C的还原性比Si强 | C与SiO2反应得到硅单质 |
C | 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
D | CuSO4可以使蛋白质变性 | 误食铜盐使人中毒 |
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
化学键 | H—H | O==O | O—H |
键能(kJ·mol－1) | 436 | x | 463 |
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝
（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)=H2O(l)＋
O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。
②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。
下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )
选项 | 环境要求 | 离子 |
A | 溶液中c(K＋)<c(Cl－) | K＋、AlO2－、Cl－、NO3－ |
B | 溶液pH﹥7 | Na＋、S2－、K＋、ClO- |
C | 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液 | ClO－、CO32－、NH4＋、NO3－、SO32－ |
D | 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 | Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ |