题目内容

下列说法错误的是

A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭

B．地沟油经处理后可用作生物柴油

C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

练习册系列答案
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I:A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________。

（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

仪器

A

从食盐水中获得NaCl晶体

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

B

用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱

试管、胶头滴管

C

用8.0mol·L－1的盐酸配制250mL1.5mol·L－1的盐酸

250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

D

测定NaOH溶液的物质的量浓度

酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息

A

A的单质是密度最小的物质

B

B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

C

C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

D

D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小

E

B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

F

F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；B2C2的电子式表示为 。

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互

反应的离子方程式 。

（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入

NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。

下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。

（2）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0．15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。

关于有机物的说法不正确的是

A．lmol该有机物可以和4molH2反应

B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面

C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该有机物含有两种官能团

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