符合下列条件的溶液中.各组离子可能大量共存的是A．pH＝0的溶液中:Fe2+ .Na+ .Cl― .NO3―B．无色溶液中:Ba2+ .Zn2+.Cl-.NO3-C．加入铝粉后能产生气体的溶液中:Mg2+ .Ba2+.SO32― .NO3-D．常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中:Fe3+.K+.ClO-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl― 、NO3―

B．无色溶液中：Ba2＋、Zn2＋、Cl-、NO3-

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2＋、Ba2+、SO32― 、NO3-

D．常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-

练习册系列答案

金点新课标暑假作业教育科学出版社系列答案

高中新课程评价与检测暑假作业辽宁师范大学出版社系列答案

暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案

小小全能王衔接教材内蒙古大学出版社系列答案

暑假作业本大象出版社系列答案

暑假期导航学年知识大归纳系列答案

相关题目

参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：

CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol

又知H2O(g)H2O(l) △H=d kJ/mol。

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。

（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH=_____，负极反应式为_____。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。

下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液

B．将1LHCl溶于1 L水

C．将1 L 0.8mol·L-1硫酸和 1L 1.2mol·L-1硫酸混合

D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

I:A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________。

（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为_____________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。

下列叙述正确的是

A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7]

C、25℃时，0. 1mo1·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D、0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-)

在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是

A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0

C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜0

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③

试题分类