题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500
C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
A
【解析】
试题分析：A．在上述条件下，可逆反应，SO2少于100%的转化为SO3，说法不正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变，正确；D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度，使平衡正向移动，正确。
考点：化学平衡移动的原理判断。
，注：部分物质省略。
键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________（填写元素符号）。
bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
=________。
，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以
为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH2＝CH2
CH3CH3（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。
化学式为 ，该电池负极放电方程式为 。
Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。
Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？ 。
（2）石墨中键角为 ，C原子杂化方式为 ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。
（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
| BeCO3 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
分解温度 | 100℃ | 540℃ | 960℃ | 1289℃ | 1360℃ |
写出BeCO3分解的化学方程式 。
分解温度为什么越来越高？ 。